题目内容

　　取含和的样品4.24g，溶于27.54g水中，待完全溶解后，加入质量分数为10％的盐酸14.6g，盐酸与碳酸钠恰好完全反应。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数。（2）反应后所得的溶液中溶质的质量分数。

答案：50%　　10%
解析：

　　设样品中的质量为，与盐酸反应生成的质量为，同时生成质量为

106　　73　　117　　44

　　1.46g×10％　　　　

解得：　　　　

①样品中的质量分数

原的质量＝4.24g－2.12g＝2.12g

②所得溶液中的质量分数为

提示：

　　题目提供的数据较多，要抓住关键“与盐酸恰好完全反应”，（2）问中反应后溶液中溶质质量分数的计算时，溶质来源有与盐酸反应生成的和样品中含有的。

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

期末100分冲刺卷系列答案

某学校研究性学习小组，以某工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．
【小组讨论】同学们对“铁泥”中所含红色物质作了如下猜想：
甲同学：红色物质是铜　　　　　　　　乙同学：红色物质是氧化铁
丙同学：红色物质是氢氧化铁　　　　　丁同学：红色物质是氧化铁和氢氧化铁
【资料在线】①该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱、氧气反应及受热不发生分解的物质； ②氢氧化铁受热时，会分解产生氧化铁和水．
【实验验证】为验证上述四位同学的猜想，小明、小红两位同学进行了如下实验：小明取一定量“红色铁泥”样品，加入稀硫酸，观察到有黄色溶液产生，于是得出“乙同学的猜想成立”的结论；
小红同学按下列顺序进行实验：先取适量已晒干的“红色铁泥”，称量其质量为m₁g；再将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m₂g．
【问题讨论】请回答下列问题：
（1）其他同学一致认为，小明同学得出的“乙同学的猜想成立”的结论不合理，理由是；
（2）针对小红同学的实验操作及测定的两个数据，进行分析：
①若甲同学的猜想成立，则实验中反应的化学方程式为；
②若m₁=m₂，则（填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想成立；
【拓展应用】
应用之一：若“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，可应用下列实验方案回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe₂O₃，是红色油漆的重要原料）：

（1）上述过程中发生了三个反应，写出其中的一个化学方程式：；
（2）a、b是同一实验操作，该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；
（3）若通过上述途径获得的“铁红”的纯度（Fe₂O₃的质量分数）不高，试分析可能的原因（说出一点即可）．
应用之二：为了测定用以上方法制得的“铁红”的纯度，同学们又进行了下列实验探究．请你参与过程分析与交流．
查阅资料：草酸（乙二酸H₂C₂O₄）在浓H₂SO₄存在下发生下列反应：H₂C₂O₄ $数学公式$ CO↑+CO₂↑+H₂O
实验准备：按右图安装好实验装置：

实验数据：取10g“铁红”样品进行实验，所得实验数据有右表所示甲、乙两组：
甲组数据乙组数据
玻璃管连同样品的质量 E装置连同药品的质量
实验前试验后实验前试验后
60g 57.6g 100g 107g
分析讨论：
（1）同学们拟用纯净的CO还原“铁红”，所设计的实验装置中B、C盛放的试剂的作用依次是、；
（2）从环保角度看，请你提出改进该实验装置的建议；
（3）从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热（填“A”或“D”）处，实验结束时，应（填“先”或“后”）停止D处的加热；
（4）同学们认为，若用乙组数据进行计算“铁红”的纯度，则实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是__；
（5）请依据甲组数据，计算该“铁红”样品的纯度．（写出计算的过程）

金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列应用中使用金属材料的有（填字母）．

　　用金、银、铜等　　　　　　　用化学纤维　　　　　用新型钢材　　　　　　　　用聚氯乙烯制造
　　　　制作奖牌　　　　　　　　制作毛绒玩具　　　建造“鸟巢”“水立方”外层膜
（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；根据实验②的现象得出的结论是．
（3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银．他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
①溶质为硝酸锌　　　　　　　②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁　　④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是．
（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量．
请回答：①步骤B中判断已充分反应的依据是，②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由__．

通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：

（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是________。

a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体

c. 应用余热蒸干溶液　　　　 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止

（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）

（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是　　　　　　　　；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的　　　（填化

学式），第④步加入盐酸的目的是　　　　　。

（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。

（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂·6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量

之比为3:1，该反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为_______%的盐酸。（计算结果精确到0.1）

(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2 g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25 mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和。请根据化学方程式列式计算：

①25 mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？

②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

【查阅资料】

①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．

②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．

③NH₄Cl NH₃↑+HCl↑．

④无水硫酸铜遇水变蓝

⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式　；　．

②操作Ⅱ的名称为　．

③反应（1）中加适量盐酸的作用是　．

④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是　　（填字母）．

A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳

（2）上述生产流程中不可循环使用的是　　（填字母）．

A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH

【组成探究一】

（3）①晶体A受热分解的化学方程式为　；　．

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
		样品不含晶体A

【组成探究二】

（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为　，确定纯碱样品含有杂质NaCl．

【组成探究三】

（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是　　，观察现象判断．

A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液

B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液

②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加　　，观察现象判断．

A．BaCl₂溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液 D．稀HCl

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为　（写出计算过程）

甲组数据		乙组数据
玻璃管连同样品的质量		E装置连同药品的质量
实验前	试验后	实验前	试验后
60g	57.6g	100g	107g

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