题目内容
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
（2）上表中m的数值是______；
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
解：（1）第3次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第4次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；
（2）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4g；
（3）解：设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g×x 1.54g
解之得：x=70%
故答案为：（1）1、2；（2）4.4；（3）答：该这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%．
分析：取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀盐酸50g；
根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足；
计算石灰石中碳酸钙的质量分数时要选择碳酸钙完全反应的实验，否则会因碳酸钙未能完全反应而计算结果偏小；
点评：本题考查了学生对数据的分析应用的能力，合理使用数据是关键，在实验1和2中酸过量，固体能完全反应，是计算质量分数的关键．
（2）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g，也就是m值为4.4g；
（3）解：设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5g×x 1.54g
解之得：x=70%
故答案为：（1）1、2；（2）4.4；（3）答：该这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%．
分析：取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀盐酸50g；
根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明此时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足；
计算石灰石中碳酸钙的质量分数时要选择碳酸钙完全反应的实验，否则会因碳酸钙未能完全反应而计算结果偏小；
点评：本题考查了学生对数据的分析应用的能力，合理使用数据是关键，在实验1和2中酸过量，固体能完全反应，是计算质量分数的关键．
练习册系列答案
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某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制下图．