题目内容
(14分)某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:
(l)该装置存在的一个主要问题是 ;
你的改进方法是 .
(2)实验开始时,是先 ,后 ；
目的是 .
(3)实验结束时,是先 ,后 ；
目的是 .
(4)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 ；
发生反应的化学方程式为 。
B处观察到的实验现象是 。
发生反应的化学方程式为 。
(l) 没有尾气处理装置 ;
在装置最后加一个燃着的酒精灯 .
(2) 通一氧化碳气体 ,后 加热玻璃管内的固体 ；
目的是 排尽玻璃管中的空气 .
(3)先 停止加热 ,后 停止通一氧化碳气体 ；
目的是 防止生成的铜再次被氧化 .
(4)实验现象是 黑色固体逐渐变成红色 ；
高温
发生反应的化学方程式为 C + 2CuO══2Cu+ CO2 ↑ 。
B处观察到的实验现象是 澄清石灰水逐渐变浑浊 。
发生反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
【解析】
25、2010年4月14日07时49分，青海玉树发生了7.1级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染．灾区人们日常生活用水必需经过一系列的精华处理才能使用．
14、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3和NaHCO3．某同学设计了下列实验进行鉴别，如图所示．（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，操作Ⅱ的名称为 。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。
（4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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【组成确定】
称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是 。
实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3和NaHCO3。某同学设计了下列实验进行鉴别，如下图所示。
| 步骤 | 实验操作 |
| 1 | 往两个相同的锥形瓶中分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸 |
| 2 | 用相同两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末各20g，套在步骤1的锥形瓶口，如图 |
| 3 | 迅速将气球中的药品，倒入锥形瓶中 |
(提示：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
⑴计算两瓶中产生二氧化碳各多少克？
⑵请判断该同学的实验操作能否达到鉴别的目的？并说明理由。