题目内容
实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品,分别是Na2CO3和NaHCO3。某同学设计了下列实验进行鉴别,如下图所示。
步骤 | 实验操作 |
1 | 往两个相同的锥形瓶中分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸 |
2 | 用相同两只气球,分别装入足量的两瓶中的白色粉末各20g,套在步骤1的锥形瓶口,如图 |
3 | 迅速将气球中的药品,倒入锥形瓶中 |
(提示:Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
⑴计算两瓶中产生二氧化碳各多少克?
⑵请判断该同学的实验操作能否达到鉴别的目的?并说明理由。
⑴稀盐酸中HCl的质量为:50g×14.6%=7.3g(1分)
设:略
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44 84 36.5 44
7.3g x 7.3g y
X=4.4g (比例式和答案共1.5分) y=8.8g(比例式和答案共1.5分)
*两瓶中稀盐酸均不足,所以只能用HCl的质量做为已知量进行计算,学生不用分析,只要写出过程和正确答案即给分。
⑵能达到目的(0.5分)。气球大的是碳酸氢钠,气球小的是碳酸钠(1分)。
答与设共(0.5分)
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