Question

实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na₂CO₃和NaHCO₃。某同学设计了下列实验进行鉴别，如下图所示。

步骤	实验操作
1	往两个相同的锥形瓶中分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸
2	用相同两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末各20g，套在步骤1的锥形瓶口，如图
3	迅速将气球中的药品，倒入锥形瓶中

(提示：Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑      NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑)

⑴计算两瓶中产生二氧化碳各多少克？

⑵请判断该同学的实验操作能否达到鉴别的目的？并说明理由。

Answer 1

⑴稀盐酸中HCl的质量为：50g×14.6%=7.3g（1分）

设：略

Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑      NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

 106     73               44           84     36.5          44

         7.3g              x                   7.3g           y

           X=4.4g （比例式和答案共1.5分）       y=8.8g（比例式和答案共1.5分）

*两瓶中稀盐酸均不足,所以只能用HCl的质量做为已知量进行计算，学生不用分析，只要写出过程和正确答案即给分。

⑵能达到目的（0.5分）。气球大的是碳酸氢钠，气球小的是碳酸钠（1分）。

答与设共（0.5分）