Question

对于氢氧化钠溶液而言，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强．
（1）常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH

 

2%的氢氧化钠溶液的pH（填“小于”、“大于”或“等于”）．从微观角度解释原因

 

（2）如果要减小氢氧化钠溶液的pH，你采取的方法有：
①不发生化学反应的方法是

 

；
②发生化学反应的方法有

 

、

 

（答出两种，要求所选用物质的类别不同）．

Answer 1

考点：碱的化学性质,溶质的质量分数

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强，溶液的pH越大进行解答；
（2）根据减小氢氧化钠溶液的pH可以加水稀释或酸性物质以及盐发生反应进行解答．

解答：解：（1）溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强，溶液的pH越大，所以常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH；
故填：大于；
（2）①减小氢氧化钠溶液的pH可以加水稀释；
故填：加水稀释；
②氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，能使氢氧化钠溶液的pH减小；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也能使氢氧化钠溶液的pH减小．
故答案为：（1）大于；5%的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度大（2）水；硫酸；硫酸铜

点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．