题目内容
在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
D 【解析】试题分析：在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，根据根据活动性顺序按照先远后近的原则，可知，溶液中一定没有硝酸银；滤渣中一定有金属银一定没有金属锌可能有金属铜；滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银；故答案选择D
下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A．物质性质和用途 | B．物质保存方法及解释 |
①碳酸氢钠用于焙制面包——能与酸反应产生气体 ②食盐消除地面积雪——溶于水放热使雪融化 | ①浓盐酸密封保存——防止挥发 ②白磷在冷水中保存——隔绝空气 |
C．化学和生活 | D．结构与性质 |
①衣服上的油污——用汽油除去 ②水壶中的水垢——用食盐水浸泡除去 | ①金刚石和石墨物理性质不同——组成元素不同 ②元素的种类——由最外层电子数决定 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】 A．物质性质和用途 B．物质保存方法及解释 ①碳酸氢钠用于焙制面包——能与酸反应产生气体 ②食盐消除地面积雪——并不是溶于水放热使雪融化。故A错误。 ①浓盐酸密封保存——防止挥发 ②白磷在冷水中保存——隔绝空气。故B正确。 C．化学和生活 D．结构与性质 ①衣服上的油污——用汽油除去，相似相容原理。 ②水壶中的水垢——...
表示。下列说法不正确的是
过滤 B. 
称取氯化钠
稀释浓硫酸 D. 
测溶液的pH铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入。已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有___________(填名称)。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的_______________，充分反应后过滤，滤渣备用。 | 粉末部分溶解，并有气体放出。 | 合金中一定含有__________。 |
②取步骤①所得滤渣，加过量的______________，充分反应。 | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 | 合金中一定含有__________。 |
探究结论：猜想__________成立。
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________________________________。
【拓展与分析】
请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱。
方案一：__________________。
方案二：_____________。
【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①_________________；②___________________。
铜· 30%NaOH溶液 铝 10%盐酸 铁、铜 3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 将铝丝和铜丝分别插入稀盐酸中，观察现象 将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察现象 通过金属与酸反应比较 通过金属与盐溶液(金属化合物溶液)反应比较 【解析】猜想2：因为已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，故猜想该合金粉末中除铝外，还含有铜。实验探究：①因为铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+...
