Question

6．取20.0g含有2滴酚酞试液的稀盐酸，再滴加0.20%的氢氧化钠溶液（上述所有溶液密度均设为1g•mL^-1）
（1）A点溶液中主要溶质是（不考虑酚酞）氯化钠，溶液呈中性，B点溶液中主要溶质是氯化钠和氢氧化钠，溶液呈红色．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（相对原子质量：Na-23；O-16；H-1；Cl-35.5）
（3）A点所得溶液中溶质量分数为多少？

Answer 1

分析 稀盐酸中不断加入氢氧化钠，导致酸性越来越弱，变为中性，氢氧化钠过量后就有剩余的氢氧化钠．酚酞遇碱变红．
根据pH=7是氢氧化钠和HCl恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量求算HCl和NaCl的质量，进而求算对应溶液的质量分数．

解答 解：稀盐酸中不断加入氢氧化钠，导致酸性越来越弱，变为中性，此过程中溶质HCl越来越少，生成了氯化钠，氯化钠越来越多，到中性时只有溶质氯化钠．氢氧化钠过量后就有剩余的氢氧化钠，此时溶质为原来生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，此时溶液显碱性，酚酞遇碱变红．
设20.0mL（溶质的质量为20.0mL×1.0g/mL×0.20%=0.04g）氢氧化钠溶液完全反应消耗的HCl的质量为x，生成的NaCl的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        36.5   58.5
 0.04g    x       y
$\frac{40}{0.04g}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{y}$
x=0.365g
y=0.585g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{0.365g}{20.0g}$×100%≈1.83%
恰好完全反应时所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{0.585g}{20.0g+20.0g}$×100%≈1.46%
答：（1）A点溶液中主要溶质是（不考虑酚酞） 氯化钠，溶液呈 中性，B点溶液中主要溶质是 氯化钠和氢氧化钠，溶液呈 红色．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为1.83%；
（3）A点所得溶液中溶质量分数为1.46%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．