题目内容
取已经在空气中部分变质的氢氧化钠固体样品（样品中的水分忽略不计） 10g，全部溶解在放有50g水的一个大烧杯中，加入64.4g的稀盐酸（盐酸过量），充分反应后称量，烧杯中物质的质量为122.2g．
（1）氢氧化钠变质生成了______．
（2）求样品中氢氧化钠的质量分数．
（1）氢氧化钠变质生成了______．
（2）求样品中氢氧化钠的质量分数．
（1）烧碱变质是NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，
由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为10g+50g+64.4g-122.2g=2.2g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g；
样品中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g，
样品中氢氧化钠的质量分数为：
×100%=47%．
答：样品中氢氧化钠的质量分数为47%．
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，
由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为10g+50g+64.4g-122.2g=2.2g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
x=5.3g；
样品中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g，
样品中氢氧化钠的质量分数为：
| 4.7g |
| 10g |
答：样品中氢氧化钠的质量分数为47%．
练习册系列答案
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25、某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．请回答兴趣小组产生的下列问题：