题目内容

14、实验室制取CO2，下列方法中最适宜的是（　　）
分析：A、了解碳在空气中制取二氧化碳的缺点．
B、了解盐酸与硫酸钠制取二氧化碳的缺点．
C、了解盐酸与大理石反应制取二氧化碳的优点．
D、了解碳酸分解制取二氧化碳的缺点．
解答：解：A、碳在空气中燃烧会得到二氧化碳，但空气中还有其他气体，很容易混入杂质气体．故A不合适．
B、碳酸钠与盐酸反应时，速率太快不易控制．因此不用碳酸钠加稀盐酸制二氧化碳．故B不合适
C、用稀盐酸和大理石或石灰石反应，速率适中容易控制，大理石的来源广，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适．故C合适
D、碳酸不稳定易分解，不好控制．故D不合适．
故选C
点评：本题考查二氧化碳的实验室制法中最适宜的物质．使学生了解试验中的最合理性．
练习册系列答案
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化学小组的同学来到实验室，实验桌上摆放有下列仪器：
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（1）f仪器的名称是
 
．
（2）用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器是
 
．写出此反应的化学方程式
 
．精英家教网
（3）小明想用如图装置制取CO2，实验室制取CO2的化学方程式为
 
，组长指出，这需要太多的稀盐酸才能淹没漏斗的下管口，起到液封的作用．张兵同学选用了上面的一种仪器，加在如图装置上，既解决了液封的问题，又可以减少酸的用量，请把该仪器画在图中应该放置的位置（注意在答题纸上完成）．
（4）经张兵修改后，上述装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为
 
．
通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：
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（1）写出图中标号的仪器名称：a 试管；b 铁架台；
（2）用A装置制取O2时，A中应放 MnO2；其作用是 起催化作用；
（3）实验室制取二氧化碳一般有以下步骤：①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石，操作顺序正确的是
 
；
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．③④⑤②①
实验室制取CO2发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，收集二氧化碳气体的方法是 向上排空气法、；
（4）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑，选用的发生装置
 
，收集装置
 
；
（5）通常情况下，氢气是无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用固体锌粒与稀硫酸在常温下直接反应制取氢气，可选用的发生装置
 
，收集装置是
 
．写出实验室制取氢气的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
某班同学在实验室进行二氧化碳的制取和性质实验，发现实验桌上已摆放了如下图所示的仪器可供选用：

（1）要制取大量的CO2，反应过程要便于添加液态的反应物，组合一套符合要求的装置来制取CO2，你选用的仪器组合是
②⑥⑨
②⑥⑨
（填序号）．
（2）下列是同学们对实验室制取CO2药品选择的讨论，你认为正确的是
①②④
①②④
（填序号）
①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混入二氧化碳气体中．
②一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反应速度太快，不便于收集．
③可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳．
④可用稀盐酸与石灰石反应，因为反应速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集．
（3）将集满CO2气体的试管倒插入水中并轻轻振荡试管，可观察到的现象是
试管中液面上升
试管中液面上升
，该现象说明CO2具有的性质是
溶于水
溶于水
．
（4）用制取二氧化碳的气体发生装置还可以制取其它气体．请举出一例：可制取的气体是
氧气
氧气
，制气反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，可用制二氧化碳的装置制该气体的理由是
该反应为固体和液体不需加热的反应，与制二氧化碳的反应物状态和条件相同故可用制二氧化碳的装置
该反应为固体和液体不需加热的反应，与制二氧化碳的反应物状态和条件相同故可用制二氧化碳的装置
．
（5）以上仪器也可用于实验室制取氨气．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：
H2O
H2O
．
②实验室制取并收集NH3，可以从上图中选择仪器进行组装，除选择①③⑤外，还必须用到的仪器是
④
④
（填序号）．
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的
B
B
（填字母）．
A．固体氢氧化钠            B．浓硫酸          C．生石灰．
某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了气体的制备实验．
（1）甲同学选用如A图所示的装置制取氧气．
①写出仪器a的名称：
分液漏斗
分液漏斗
．
②甲同学应选取的试剂是
H2O2
H2O2
（填化学式）
③常温下，如在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是
A
A

A．5mL 5%的过氧化氢溶液
B．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C．5mL 5%的过氧化氢溶液和氧化铁
D．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
B中MnO2固体在该反应中起
催化
催化
作用．
④实验前，甲同学先向仪器a中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
检查B装置气密性，发现装置漏气，在图B中用箭头标出可能发生漏气的地方．
（2）乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，如图B加热，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]
猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2．
请你补充猜想Ⅲ：
MnO2和K2MnO4都放出氧气
MnO2和K2MnO4都放出氧气
．
做出猜想l和Ⅱ的理由是
MnO2和K2MnO4都含有氧元素
MnO2和K2MnO4都含有氧元素
．
[实验验证]同学们分为两组，猜想l和Ⅱ来证明分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想
Ⅰ
Ⅰ
错误．
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．
该组同学选择的实验方法是
在试管口放一个带火星的木条，观察到木条复燃
在试管口放一个带火星的木条，观察到木条复燃
．
[拓展延伸]实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响．请设计实验方案验证：
取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较．确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系
取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较．确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系
．
（3）丙同学设计了实验室制取CO2装置（如图1所示），
①装置中出现了一个错误，你的纠正方法是
把排水法改为向上排空气法
把排水法改为向上排空气法
；
②锥形瓶中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
③此装置的优点是
可以控制反应的速度
可以控制反应的速度
．
如图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题
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（1）写出标号仪器的名称：①
 
、②
 
；
（2）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的化学反应原理，请写出化学反应方程式：
 
、
 
、
 
；
通过观察比较得出上述三个化学反应的共同点
 
（填序号）．
A．需要加热     B．需要催化剂     C．没有气体参加反应    D．生成的气体只有一种
（3）实验室制取CO2的发生装置和收集装置分别是
 
（填装置代号）．检验二氧化碳收集满的方法是
 
；
（4）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的
 

①反应物是固体和液体           ②反应不需要加热
③制得的气体密度比空气小       ④制得的气体不易溶于水
A．①②B．①②④C．②④D．①②③④
（5）装置C与B相比，优点是
 

（6）请阅读下表中资料后，回答下列问题：
物质 制取气体的药品 制取气体的反应条件 气体的物理性质
氯气 MnO2固体和浓盐酸 需要加热 能溶于水，密度比空气大
实验室制取氯气
 
（填可以或不可以）采用装置A或B，理由是
 
．

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