题目内容
20．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量（g） | 8 | 10 | 1 | 25 |
| 反应后的质量（g） | X | 24 | 2 | 16 |
| A． | X=2 | |
| B． | 该反应的化学方程式中甲和丁化学计量数之比为1：1 | |
| C． | 甲和丁是反应物 | |
| D． | 该反应中，丙、丁质量比是2：16 |
分析 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求甲的待测值X；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息．
解答 解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：8+10+1+25=X+24+2+16，故X=2克，物质质量增加的为生成物，则乙、丙为生成物；物质质量减少的为反应物，则甲、丁为反应物．
根据“甲的相对分子质量为2n，丁的相对分子质量为3n”，则分别设该反应的化学方程式中甲和丁化学计量数为x、y，则$\frac{2nx}{3ny}=\frac{8g-2g}{25g-16g}$，则$\frac{x}{y}=\frac{1}{1}$；
该反应中，丙、丁质量比是（2g-1g）：（25g-16g）=1：9．
故选：D．
点评 本题需要同学们掌握质量守恒定律的内容及其应用；了解催化剂的“一变二不变”的特点与催化作用．
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10．通过如表实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡 | 塑料瓶变瘪，溶液变红 | CO2能与石蕊试液变红 |
| B | 向浸没在热水中的白磷通氧气 | 白磷燃烧 | 燃烧需要氧参与 |
| C | 在无色溶液中滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO42- |
| D | 向盛有氢氧化钡溶液的烧杯中滴加稀盐酸 | 无明显现象 | 两者不发生反应 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
11．CO2在高温下能与木炭反应生成CO．为验证该反应，某课外兴趣小组设计了一套实验装置，装置图如图所示（夹持装置及加热部分未画出）：
（1）根据装置图，填写如表：
（2）D处要增加的仪器名称是酒精灯．
（3）写出CO2在高温下与木炭反应生成CO的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（4）验证CO的方法是点燃气体，火焰呈蓝色，再用内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊．
（1）根据装置图，填写如表：
| 仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作 用 |
| A | 石灰石，稀盐酸 | 石灰石与盐酸作用产生CO2 |
| B | 饱和碳酸氢钠溶液（与CO2不反应） | 除去CO2中的HCl气体 |
| C | 浓硫酸 | 干燥CO2气体 |
| D | 干燥的木炭粉 | 与CO2反应生成CO |
| E | 澄清石灰水（或Na0H溶液） | 吸收未反应的CO2 |
（3）写出CO2在高温下与木炭反应生成CO的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（4）验证CO的方法是点燃气体，火焰呈蓝色，再用内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊．
15．下列关于微观粒子的说法正确的是（ ）
| A． | 原子在化学变化中不能够再分 | |
| B． | 分子之间有间隔，原子之间没有间隔 | |
| C． | 只有分子、原子能构成物质 | |
| D． | 分子比原子大 |
金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．请根据所学化学知识回答下列问题：
12．2015年11月2日，C919大型客机首架机正式下线．制造大飞机使用了大量的铝、铁、铜．小组同学对三种金属进行了如下探究：
【实验】
【分析】（1）实验时，需先用砂纸打磨金属片，其目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
（2）如果要验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱，从优化实验的角度考虑，只需利用上述实验中的BE（用实验编号填空）两组实验就能达到目的．
（3）将打磨后的铝片放入稀硫酸中，开始反应很慢，然后试管逐渐变热，反应逐渐加快．一段时间后，反应速率变慢，最后停止产生气泡．请结合所学知识，解释产生该现象的原因铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜．将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少．随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快．后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止．
【拓展】将一定质量的锌粉加入含硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，然后分别向滤液、滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，则滤液中存在的阳离子可能是Al3+、Zn2+或Al3+、Zn2+、Cu2+或Al3+、Zn2+、Cu、Ag+（用离子符号表示所有可能存在的情况）．
【实验】
| 实验 |  |  |  |  |  |
| 现象 | 有气泡产生，产生气泡较慢 | 铁片上有红色物质附着，溶液变成浅绿色 | 有气泡产生，产生气泡较快 | 无现象 | 无气泡产生无明显现象 |
（2）如果要验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱，从优化实验的角度考虑，只需利用上述实验中的BE（用实验编号填空）两组实验就能达到目的．
（3）将打磨后的铝片放入稀硫酸中，开始反应很慢，然后试管逐渐变热，反应逐渐加快．一段时间后，反应速率变慢，最后停止产生气泡．请结合所学知识，解释产生该现象的原因铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜．将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少．随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快．后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢．直至停止．
【拓展】将一定质量的锌粉加入含硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，然后分别向滤液、滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，则滤液中存在的阳离子可能是Al3+、Zn2+或Al3+、Zn2+、Cu2+或Al3+、Zn2+、Cu、Ag+（用离子符号表示所有可能存在的情况）．
10．点燃H2、O2、N2的混合气体40g，完全反应后生成36g水，则剩余的气体不可能的是（提示：H2和O2在点燃的条件下，生成水，在此反应过程中，N2不参加反应）
| A． | H2、O2、N2的混合气体 | B． | O2和N2的混合气体 | ||
| C． | H2和N2的混合气体 | D． | 4gN2 |
11．最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管．
（1）下列管材不属于金属材料的是AB（填字母序号）．
（2）铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的C（填字母序号）．
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．有金属光泽．
（1）下列管材不属于金属材料的是AB（填字母序号）．
 |  |  |
| A．铸铁管 | B．铜管 | C．塑料管 |
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．有金属光泽．