Question

1．某校化学兴趣小组同学测定大理石样品中碳酸钙的质量分数．准确称量20g大理石样品放入烧杯中，向烧杯中加入100mL过量的稀盐酸（杂质不反应），立即将烧杯放到电子秤上称量，记录数据如下．

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
质量/g	170.00	166.00	164.00	163.00	162.40	162.08	162.08

（1）从表中可知，化学反应速度的变化趋势是逐渐变慢．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）反应前后物质质量的差值为生成的二氧化碳的质量，从表中可知，单位时间生成二氧化碳的量越来越少，化学反应速度越来越慢；
（2）首先根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量即反应前后物质总质量的差值，然后把二氧化碳的质量代入化学方程式计算就可求出参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙的质量与大理石的质量的百分比即为大理石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）反应前后物质质量的差值为生成的二氧化碳的质量，从表中可知，单位时间生成二氧化碳的量越来越少，化学反应速度越来越慢；
故填：逐渐变慢；
（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量是170g-162.08g=7.92g
设20g大理石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                      7.92g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{7.92g}$
x=18g
大理石样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{18g}{20g}×100%$=90%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为90%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．