题目内容
将铁棒浸入ag硫酸铜溶液中，反应一会儿取出，溶液质量变为bg，则a b．（提示：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu）
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据质量守恒定律和反应物及生成物各物质质量比可以判断出同质量的反应物生成生成物的多少．
解答：解：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 152 64
参加反应的硫酸铜的质量为160，生成的硫酸亚铁的质量为152，所以溶液的质量减小．
故答案为：a＞b．
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 152 64
参加反应的硫酸铜的质量为160，生成的硫酸亚铁的质量为152，所以溶液的质量减小．
故答案为：a＞b．
点评：解答本题要掌握根据化学方程式进行相关方面计算的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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对下面一些实验现象的描述，错误的是（ ）
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依据如图所示，下列关于电解水实验的叙述正确的是（ ）
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