Question

2．将9.2g某化合物在空气中完全燃烧．共得到17.6gCO₂和10.8g水．求组成这种化合物中各元素的原子个数比，并写出化学式．

Answer 1

分析 该物质在空气中燃烧时，能和空气中的氧气反应生成水和 二氧化碳，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：二氧化碳中碳元素质量为：17.6g×$\frac{12}{44}$×100%=4.8g，
水中氢元素质量为：10.8g×$\frac{2}{18}$×100%=1.2g，
该化合物中氧元素质量为：9.2g-4.8g-1.2g=3.2g，
该化合物中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：$\frac{4.8g}{12}$：$\frac{1.2g}{1}$：$\frac{3.2g}{16}$=2：6：1，

该化合物的化学式为：C₂H₆O，

故答案为：2：6：1；C₂H₆O．

点评 元素的质量和相对原子质量之比即为原子的相对个数，要注意理解．