Question

55g大理石和200g稀盐酸恰好完全反应后，烧杯内剩余物质的质量为233g．（杂质不溶于水且不参加反应）求：
（1）生成CO₂的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出稀盐酸中溶质、生成氯化钙的质量，进而计算出溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）由质量守恒定律，共生成二氧化碳的质量为55g+200g-233g=22g．
设所用盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73   111       44
  z    x     y        22g
（2）

73

44

=

x

22g

     x=36.5g
稀盐酸中溶质的质量分数为

36.5g

200g

×100%=18.25%．
（3）

111

44

=

y

22g

    y=55.5g

100

44

=

z

22g

    z=50g
反应后所得溶液的质量分数为

55.5g

50g+200g-22g

×100%≈24.3%．
答：（1）生成CO₂的质量为22g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%；（3）反应后所得溶液的质量分数为24.3%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．