Question

某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

• A、一定存在C1^-
• B、一定存在CO₃^2-，可能存在Ba²⁺
• C、一定存在Na⁺
• D、一定存在SO₄^2-，可能存在Ca²⁺

Answer 1

考点：常见离子的检验方法及现象

专题：物质的检验、鉴别与推断

分析：（1）加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）加足量BaCl₂溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有CO₃^2-和SO₄^2-；Ba²⁺与SO₄^2-不共存，Ca²⁺和CO₃^2-不共存，所以没有Ba²⁺和Ca²⁺；又根据离子守恒，一定有Na⁺，
综上可知溶液中一定有CO₃^2-和SO₄^2-；，可能有Cl^-，一定没有Ca²⁺、Ba²⁺．

解答：解：（1）加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）加足量BaCl₂溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中一定有CO₃^2-和SO₄^2-；Ba²⁺与SO₄^2-不共存，Ca²⁺和CO₃^2-不共存，所以没有Ba²⁺和Ca²⁺；又根据电荷守恒，溶液中一定有阳离子，因此一定有Na⁺，
综上可知溶液中一定有Na⁺、CO₃^2-和SO₄^2-，可能有Cl^-，一定没有Ca²⁺、Ba²⁺，
故选：C．

点评：本题考查了常见阴、阳离子的检验，涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，做题时需要细致分析，题目难度适中．