题目内容
某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐 酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10. 0g。请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
(1) 91. 4%（1分）
(2)解：设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
Na2 C03 +2HCl=2 NaCI+ H20+C02 ↑………… ……一（1分）
106 117 44
x y 8.8g
106 x 117 y
44 = 8.8g X=21. 2g 44 = 8.8g y=23.4g…… ……一（2分）
设所得溶液中溶质的质量为m。
Na —NaCl
23 58.5
10. 0g m
23 = 10. 0g m=25. 4g． ……．．（1分）
58.5 m
原样品中NaCl的质量为：25. 4g －23. 4g=2.0g
所得溶液的质量为：21.2g+2.0g+85.6g－8.8g=l00.0g
所得溶液中溶质的质量分数为：25.4g／l00．0g×100%=25.4%………………（1分）
【解析】略
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