Question

6．地质考察人员发现一种能在氧气中燃烧的矿石，主要反应是4X+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．下列有关说法中不正确的是（　　）

• A． X的化学式是FeS₂
• B． SO₂中的硫、氧元素的质量比为1：2
• C． SO₂中的硫、氧原子的个数比为1：2
• D． Fe₂O₃中的铁元素的质量分数为70%

Answer 1

分析 A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据1个二氧化硫分子的构成，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析判断．

解答 解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4X+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，反应前氧原子个数为22，反应后的生成物中铁、氧、硫原子个数分别为4、22、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则，4X分子中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个X分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS₂，故选项说法正确．
B、SO₂中的硫、氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，故选项说法错误．
C、1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，则SO₂中的硫、氧原子的个数比为1：2，故选项说法正确．
D、Fe₂O₃中的铁元素的质量分数为$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%=70%，故选项说法正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、化学式的含义与有关计算是正确解答本题的关键．