题目内容
现有100 t含氧化铁质量分数为80％的赤铁矿，理论上可炼出纯铁的质量为
A．80 t
B．56 t
C．20 t
D．14 t
现有100 t含Fe2O3 85%的赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，在高温下被CO充分还原后，能得到多少吨含杂质8%的生铁?
现有 100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁
（1）生铁主要是铁和????? 的合金；
（2）100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=????????? t ；
（3）用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
高温
（反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2? ）
某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 ↑。
请计算回答：
（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 ；
（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为 ；
（3）CaCO3中，钙元素的质量分数为 ％；
（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？ （保留一位小数点）
【解析】（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为：40+12+16*3=100
（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为：40：16
（3）CaCO3中，钙元素的质量分数为40/100*100%=40％
（4）已知含碳酸钙80%的石灰石250t，据此就可以求出氧化钙了，具体步骤见答案。
（1）生铁主要是铁和 的合金；
（2）100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量= t ；
（反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO =====2Fe + 3CO2 ）
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CaO + CO2 ↑。