Question

13．有一包白色固体粉末，可能是碳酸钙、硫酸钾、硫酸铜、硝酸钾和氯化钡中的一种或几种组成，小明同学做了如下实验．
（1）取适量该白色固体粉末加入足量水中，得白色沉淀，上层清液为无色；
（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀只有部分溶解，由此可判断出：
原白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钙、硫酸钾、氯化钡，可能含有硝酸钾．

Answer 1

分析 根据碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钾与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等知识进行分．

解答 解：碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钾与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色，因硫酸铜溶液为蓝色，所以一定不含硫酸铜；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有气体放出，说明沉淀中一定含有碳酸钙和硫酸钡，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以硫酸钾和氯化钡一定同时含有，可能含有硝酸钾，所以原白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钙、硫酸钾、氯化钡，可能含有硝酸钾．
故答案为：硫酸铜，碳酸钙、硫酸钾、氯化钡，硝酸钾．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．