题目内容
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物29.6g，待反应完全后，冷却，称量得到20g固体剩余物质，则二氧化锰的质量是多少？
解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：29.6g-20g=9.6g
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x=24.5g
则原混合物中二氧化锰的质量为：29.6g-24.5g=5.1g
答：原混合物中二氧化锰的质量为5.1g．
分析：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾质量或生成氯化钾质量，由反应前后固体质量与所计算氯酸钾或氯化钾质量差，可得混合物中二氧化锰的质量．
点评：根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．
2KClO3
2KCl+3O2↑245 96
x 9.6g
x=24.5g则原混合物中二氧化锰的质量为：29.6g-24.5g=5.1g
答：原混合物中二氧化锰的质量为5.1g．
分析：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾质量或生成氯化钾质量，由反应前后固体质量与所计算氯酸钾或氯化钾质量差，可得混合物中二氧化锰的质量．
点评：根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、氧气应用于焊接或切割金属，体现了氧气的可燃性 | B、鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 | C、硫在氧气中燃烧的现象发出明亮的蓝色紫色火焰，生成二氧化硫 | D、实验室加热高锰酸钾以及加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气，反应结束后，反应容器中的剩余物都为混合物 |