题目内容
18．某校化学兴趣小组用下图所示装置测定铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）装置B的作用是干燥氧气．
（3）装置C增重2g，装置D增重4.4g．装置D发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）样品中铜的质量分数为91.4%．（结果保留一位小数）
（5）该实验存在一定误差，导致误差的原因有装置中含有一定量的二氧化碳．（写一条即可）
分析 通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体；
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
根据提供的数据可以计算样品中铜的质量分数；
装置中的二氧化碳能够被氢氧化钠溶液吸收．
解答 解：（1）装置A中发生反应的化学方程式为为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）装置B的作用是干燥氧气；
（3）装置D发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）设铜的质量为x，
装置D增重4.4g，说明碳和氧气反应生成了4.4g二氧化碳，即碳的质量是1.2g，装置C增重2g，说明和铜反应的氧气质量为：2g+1.2g=3.2g，
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，
128 32
x 3.2g
$\frac{128}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=12.8g，
样品中铜的质量分数为：$\frac{12.8g}{12.8g+1.2g}$×100%=91.4%，
（5）因为装置中含有二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，进一步导致碳的质量偏大，从而导致计算的铜的质量分数偏小．
故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；干燥氧气；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；91.4%；装置中含有一定量的二氧化碳．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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【挖掘实质】如图2是A组反应的微观过程示意图．
（2）该反应的实质可以用化学符号表示为H++OH-=H2O；
【实践运用】完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色．
（3）溶液中的白色沉淀一定是硫酸钡，理由是无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸．
（4）从反应的试剂可以分析，废液中一定不含有的离子是OH-和CO32-．
（5）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：
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