Question

在200g 4.0%的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时，溶液的pH=7．
求：（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？
    （2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？

Answer 1

分析：解答有关溶液中复分解反应后溶质的质量分数的计算题，其关键是：质量守恒定律．即只要反应中没有生成气体或沉淀，反应后所得溶液的质量和反应前是相等的；如果生成了气体或或者沉淀，反应后溶液的质量则一定会减少．另外要注意：盐酸无论是何种情况都是混合物，不能将其质量直接代入化学方程式中计算，中和反应中PH等于7时说明反应正好完全反应．

解答：解：设盐酸的溶质质量分数为x%，生成氯化钠的质量为y
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5       40      58.5         
150g×x%  200g×4%   y

36.5

40

=

150g×x%

200g×4%

     

58.5

40

=

y

200g×4%

  
解得：x%=4.87%   y=11.7g

11.7

200+150

×100%=3.34%
答：（1）所用盐酸的溶质的质量分数是4.87%
（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是3.34%

点评：此题是涉及溶液及溶质质量分数的计算，结合根据化学方程式的计算，利用中和反应的知识判断，训练学生对计算的分析及解决能力．