题目内容
工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
⑴判断下列说法不正确的是________（选填序号字母）
a．将黄铁矿粉碎的目的，是增大反应物的接触面积 b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO3的产量 d．排出的矿渣可供炼铁
⑵ 写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤 
。
⑶ 过程②的化学方程式为 。
⑷ 取10g矿渣样品（含Fe2O3），向
其中加入150g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。
⑴ C
⑵ 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
⑶ 
⑷ 解：150g9.8%的稀硫酸中含H2SO4的质量是：150g×9.8% = 14.7g（1分）
设氧化铁的质量为x
Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （1分）
160 294
x 14.7g
160：294=x：14.7g
x=8g (1分)
8g/10g×100%=80% （1分）
答：该矿渣样品中氧化铁的质量分数为80%。
当今，染发已经成为一种时尚，年轻人可以
下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
|
|
|
|
|
| A．向一定量稀盐 酸中加水 | B．向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液 | C．足量的镁片和铁片分别与等质量、等质量分数稀盐酸反应 | D．加热一定量的 高锰酸钾固体 |
稀释