Question

如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：

 

．
（2）写出反应⑥的化学方程式

 

．
（3）说出NaCl在医药上的一种用途：

 

．
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是

 

．
（5）实验室在NaCl溶液配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是

 

．
（6）Na₂CO₃和NaHCO₃它们都是盐类物质，它们水溶液的pH都

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,影响溶解快慢的因素,碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质

专题：物质的制备

分析：（1）根据碱能和酸发生反应生成盐和水进行解答；
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）由化学与生活进行分析；
（4）碱与酸、盐与酸、盐与盐发生的是复分解反应，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水；
（5）加快溶解速度的方法有搅拌或升高温度或研碎；
（6）Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都显碱性．

解答：解：（1）根据图中转化关系A能与盐酸反应生成氯化钠，且不能和其它物质相同，因此推断A是氢氧化钠．
故填：NaOH；
（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．其反应方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
故填：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）NaCl在医药上的一种用途：制生理盐水．
故填：制生理盐水；
（4）碱与酸、盐与酸、盐与盐发生的是复分解反应，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水．故反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是：有水或沉淀或气体产生．
故填：有水、气体、沉淀生成；
（5）搅拌或升高温度或研碎可以加快氯化钠的溶解．
故填：使用玻璃棒搅拌；
（6）Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液显碱性，使用pH＞7．
故填：＞．

点评：熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律是解答本题关健．复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水．