Question

18．某同学在实验室里配制NaCl溶液，做了下面的实验（室温下），其过程如图：

（1）①中溶质的质量分数为20%；
（2）在上述实验中一定属于饱和溶液的是（填数字序号）②；
（3）配制好的溶液其质量分数是25%；
（4）要得到氯化钠固体，还需要蒸发操作．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（2）根据能否再溶解溶质分析；
（3）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（4）根据蒸发的原理分析回答．

解答 解：（1）①中溶质的质量分数为：$\frac{5g}{20g+5g}×100%$=20%；
（2）由溶液的形成过程可知，在上述实验中②的溶液不能再溶解氯化钠了，一定属于饱和溶液；
（3）配制好的溶液其质量分数是：$\frac{5g+5g}{20g+5g+5g+10g}×100%$=25%；
（4）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，要得到氯化钠固体，还需要蒸发操作．
故答为：（1）20%；（2）②；（3）25%；（4）蒸发．

点评 本题的难度不大，熟悉溶质质量分数的计算公式、饱和溶液的判断方法和蒸发的原理即可分析回答．