题目内容
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品( 反应的化学方程式：2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+Cl2↑)，这种工业称为“氯碱工业”。某研究性 学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。 Ⅰ．定性探究 【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜 想】 猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是______________(用化学方程式表示) 猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 __________________ (用简洁的文字表述) 【设计实验】 |
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| 【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点 ___ ( 填“正确”或“不正确”) 。 Ⅱ．定量探究 【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢? 【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下： |
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| 请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数( 请列出计算过程) 。 【交流与反思】小强同学认为小婉同  学设计的探究方案不够严密，其理由是： (1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。 (2)探究方案中因缺少 ______ (填操作名称)，导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。 |
Ⅰ.2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；氢氧化钠从电解后的溶液中析出时有少量未反应的氯化钠同时析出； 不正确； Ⅱ.解：设20g样品中含Na2CO3质量为x,NaCl的质量为y。 Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3 106 44 58.5 143.5 x 0.22g y 2.87g   x=0.53g ，y=1.17g 氢氧化钠的质量分数=  ×100%=91.5% 答：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为91.5％ ； 洗涤 |
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