Question

下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（克）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-
NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8

（1）往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出．试判断这种晶粒是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式．
（2）上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl₂杂质．请写出除去CaCl₂杂质的反应的化学方程式．

Answer 1

【答案】分析：根据固体物质的溶解度可以判断出在混合溶液中首先结晶析出的物质即溶解度最小的物质；咋除杂的过程中不能生成新的物质．
解答：解：（1）根据四种物质在不同温度下的溶解度不难看出，碳酸氢钠的溶解度在0～40℃都是最小的，因此析出的晶粒就是碳酸氢钠；
故答案为：NaHCO₃，NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（2）欲除去食盐中的氯化钙，即除去钙离子，由于在除杂的过程中不能生成新的杂质，因此可以用碳酸钠溶液来除，故答案为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度来解决相关的问题，从而培养学生对知识的应用能力．