Question

如图是氯化钾、氯化钠、硫酸镁三种物质的溶解度曲线．
（1）氯化钾中含有少量氯化钠，若要提纯氯化钾，可采用的方法是

 

；
（2）100℃时，将三种物质的饱和溶液各100g分别降温到40℃时，所得溶液溶质质量分数最大的是

 

；
（3）在实验室用10%的氯化钠溶液配制100g1%的氯化钠溶液，需要10%氯化钠溶液的质量为

 

g．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据氯化钾和氯化钠均易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小进行分析；
（2）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将饱和溶液降温或升温时，是否有晶体析出以及溶液中有关量的变化；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量保持不变进行分析．

解答：解：（1）氯化钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，降温结晶，会析出硝酸钾晶体，可采用降温的方法；
（2）由氯化钾、氯化钠、硫酸镁三种物质的溶解度曲线可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大幅度较小，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，所以100℃时，将三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到40℃，氯化钾、氯化钠的溶液中有晶体析出，硫酸镁的溶解度在两温度时几乎相等，且所含溶质的质量大于氯化钾、氯化钠，所以硫酸镁所得溶液溶质质量分数最大；
（3）设需要10%氯化钠溶液的质量为x，
10%×x=100g×1%
x=10g
故答案为：（1）降温结晶；
（2）硫酸镁溶液；
（3）10．

点评：溶解度是溶液部分的重难点，也是历年中考热点之一，学习中要透彻理解溶解度的知识．