Question

9．实验室有一瓶标签被腐蚀的硫酸溶液，为了测定溶液中溶质的质量分数，先在烧杯中加入8克10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该硫酸溶液．当烧杯内液体总质量为18克，混合液PH=7，计算该硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以参与反应的硫酸溶液的质量=反应后溶液的总质量-氢氧化钠溶液的质量，据此列出比例式，就可计算出稀硫酸中H₂SO₄的质量，然后根据“溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%”计算即可．

解答 解：
参加反应的硫酸溶液的质量为18g-8g=10g；
（2）设稀硫酸中H₂SO₄的质量为x，
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x     8g×10%
$\frac{98}{x}=\frac{80}{8g×10%}$
x=0.98g
该硫酸的溶质质量分数=$\frac{0.98g}{10g}×$100%=9.8%．
答案：该硫酸的溶质质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．解题的关键是分析反应物与生成物之间的质量关系．