Question

9．某兴趣小组用KClO₃和MnO₂制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g．

加热时间\min	0	t1	t2	t3
固体质量\g	28.0	23.2	18.4	18.4

（1）共制得氧气9.6g
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：28.0g-18.4g=9.6g，故填9.6g；
（2）设反应生成氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
           149  96
            x  9.6g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$
x=14.9g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：$\frac{14.9g}{100g}$×100%=14.9%
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，难度不大，计算时要注意规范性和准确性．