Question

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示。

⑴烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是            （填序号）；

⑵图二能表示NaNO₃溶解度曲线的是             （填“甲”或“乙”）；

⑶由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的                 （填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液               B．所含溶剂质量：甲＜乙

C．溶液质量：甲＞乙                 D．溶质质量分数：甲＞乙

 

Answer 1

【答案】

⑴B   ⑵甲  ⑶B、D（全对得分）

【解析】

试题分析：（1）由图一可知，20℃时，向A烧杯中加入10gNaNO₃固体完全溶解，则可能是饱和溶液，也可能不是；而向B烧杯中加入25gNaNO₃固体，有剩余固体未溶解，则一定是饱和溶液；升温至30℃时，25gNaNO₃固体全部溶解，则可能是饱和溶液，也可能不是。

（2）根据图一可知，在等质量的水中，随着温度的升高，溶解的硝酸钠的质量会逐渐增加，即说明NaNO₃固体的溶解度随温度的升高而增大，所以在图二中，能表示NaNO₃溶解度曲线的是甲。

（3）根据溶解度曲线分析。

A、由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的降低而逐渐增大，故降低温度会使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，错误；

B、由溶解度曲线可知，t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲＜乙，而降低温度的过程中溶剂的质量不变，故将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，溶剂的质量关系依然是甲＜乙，正确；

C、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的降低而逐渐增大，故分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，甲有溶质析出，乙变为不饱和溶液，则甲溶液的质量＜乙，错误；

D、根据上面的分析可知，降温后乙的溶质质量分数不变（仍等于t₂℃时的饱和溶液的溶质质量分数），而甲在t₁℃时仍为饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪，再结合溶解度曲线图可知，t₁℃时甲的溶解度大于t₂℃时乙的溶解度，故甲的溶质质量分数大于乙，正确。故选B、D

考点：固体溶解度曲线及其作用

点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。