Question

1．6g某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g二氧化碳和3．6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1:2；⑥分子中C、H的原子个数比为1:4、其中正确的是

A．①④⑤ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①②⑥

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，故4．4g二氧化碳中碳元素质量=4．4g×12/44×100%=1．2g,即1．6g某物质中含碳元素质量=1．2g, 3．6g水氢元素的质量=3．6g×2/18×100%=0．4g，即1．6g某物质中含氢元素质量=0．4g，所以可判断该物质中①一定含C、H；②一定不含O；正确，③可能含O；④一定含O；错误，分子中C、H的原子个数比为1．2g/12：0．4g/1=1:4，故⑥正确，故选D

考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算