Question

14．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠（NaHCO₃）和氯化钠．小张发现将安多夫粉充分加热可以得到一种白色固体混合物，成分为碳酸钠和氯化钠，于是设计实验方案（如图），探究其成分含量．

请回答下列问题：
（1）操作①为过滤
（2）白色固体混合物中的Na₂CO₃的质量是5.3g（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）该安多夫样品中NaHCO₃的质量分数为84%．

Answer 1

分析 （1）操作①是沉淀和溶液分离，为过滤；
（2）根据生成的沉淀的质量为碳酸钙的质量为5g，结合对应的化学方程式计算碳酸钠的质量；
（3）根据碳酸氢钠分解的化学方程式和生成的碳酸钠的质量求算碳酸氢钠的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
（1）操作①是沉淀和溶液分离，为过滤；
（2）设生成5g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                   100
x                         5g
$\frac{100}{106}$=$\frac{5g}{x}$
x=5.3g
（3）设生成5.3g碳酸钠需要的碳酸氢钠的质量为y
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                  106
y                       5.3g
$\frac{168}{106}$=$\frac{y}{5.3g}$
y=8.4g
则所取的安多夫的质量为8.4g+（6.9g-5.3g）=10g
则该安多夫样品中NaHCO₃的质量分数为$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%
答：（1）操作①为 过滤；
（2）白色固体混合物中的Na₂CO₃的质量是 5.3g；
（3）该安多夫样品中NaHCO₃的质量分数为 84%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．