Question

19．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：
（1）a点的含义是当加入NaOH溶液的质量为16g时，硫酸与氢氧化钠恰好完全中和；
（2）当计入NaOH溶液的质量为18g时，溶液中存在的阴离子有硫酸根离子与氢氧根离子；
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）a点的含义是：当加入NaOH溶液的质量为16g时，硫酸与氢氧化钠恰好完全中和．
故填：当加入NaOH溶液的质量为16g时，硫酸与氢氧化钠恰好完全中和．
（2）当计入NaOH溶液的质量为18g时，氢氧化钠过量，此时溶液中存在的阴离子有硫酸根离子与氢氧根离子．
故填：硫酸根离子与氢氧根离子．
（3）设10g稀硫酸中硫酸质量为x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80             98
16g×5%     x
$\frac{80}{16g×5%}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%，
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．