Question

把一定量的无水氢氧化钾溶解于某硝酸溶液中，恰好完全反应．冷却至40℃，得到饱和溶液320克；再冷却到15℃，析出晶体76克，此时剩余溶液的溶质质量分数为20%．求：
（1）40℃时溶质的溶解度．
（2）硝酸溶液中的溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,固体溶解度的概念,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据溶液的质量以及溶液的溶质质量分数为20%求出硝酸钾的质量以及水的质量，利用硝酸钾的质量求出硝酸的质量，进而求出硝酸溶液中的溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）设40℃时溶质的溶解度为s．硝酸钾的质量=76g+（320g-76g）×20%=′124.8g，水的质量=（320g-76g）×（1-20%）=195.2g
s：100g=124.8g：195.2g
s=63.9g
（2）设硝酸的质量为x，生成水的质量为y．
KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
    63    101   18
     x   124.8g  y

63

x

=

101

124.8g

=

18

y

x=77.8g
y=22.4g
硝酸溶液中的溶质的质量分数=

77.8g

77.8g+195.2g-22.4g

×100%=31%
答：（1）40℃时溶质的溶解度为63.9g．
（2）硝酸溶液中的溶质的质量分数为31%．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数公式的应用，是根据生成物的质量求反应物，是综合性比较强的计算题．