Question

将一定质量的镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气2克，则原混合物质量不可能是（ ）
A．18克
B．24克
C．28克
D．50克

Answer 1

【答案】分析：依据对金属与酸反应的规律的认识可知，三种金属中同质量时铝生成的氢气最多，铁生成的氢气最少，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围；
解答：解：设生成2g氢气时需要铝的质量是x，铁的质量是y；
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2×27                   6
x                      2g

x=18g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
y               2g
=
y=56g
所以原混合物质量范围是大于18g小于56g；
故选A．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀硫酸反应生成2g氢气，所需的金属的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成；