Question

在烧杯中加入石灰石12.5g（所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），再加入100g稀盐酸恰好完全反应．反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．试计算：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量即为烧杯中物质反应前后的质量差．
（2）可根据二氧化碳的质量，依据化学方程式进行求解．
（3）反应后所得溶液为氯化钙溶液，可根据化学方程式求出氯化钙的质量，反应后溶液的质量为碳酸钙和盐酸的质量之和减去放出二氧化碳的质量．

解答：解：（1）放出二氧化碳的质量即为反应前后烧杯质量的变化，即165g-160.6g=4.4g．
答：产生的二氧化碳的质量为4.4g．
（2）设稀盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，石灰石中碳酸钙的质量为w
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73  111   44
 w      x   y    4.4g

73

x

=

111

y

=

44

4.4g

=

100

w

 
解之得：x=7.3g，y=11.1g，w=10g
则盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）反应后所得溶液的质量=m（CaCO₃）+m（盐酸）-m（CO₂）=10g+100g-4.4g=105.6g
所以所得氯化钙溶液的质量分数=

11.1g

105.6g

×100%=10.5%
答：所得溶液的溶质的质量分数为10.5%

点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，做此题首先要正确写出发生反应的化学方程式，然后要重点掌握住求溶质质量分数的公式，另外就是计算一定要细心准确．