Question

14．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂志，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子，要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁 可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图：

反应I的化学方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．；物质X是稀盐酸（填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气体的装置，正确的连接顺序为agfc（用接口处字母填写）．

（6）写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 （2）根据通常用肥皂水来检验硬水和软水回答；
（3）根据工艺流程来分析反应过程和所用原料；
（4）根据已知条件可知，电解饱和NaCl溶液，生成烧碱、氢气和氯气，据此写出化学方程式即可；
（5）根据实验室中制取二氧化碳的原理和条件来选择制取装置，根据二氧化碳的性质快来选择收集方法，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；
（6）实验室中可用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法来制取氧气．

解答 解：（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水；
（3）反应Ⅰ是氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气，故反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）在实验室中，常用稀盐酸和石灰石或大理石在常温下制取二氧化碳，故选择第一套装置来制取，利用此反应组装一套制取干燥二氧化碳的装置，所选用的装置连接顺序是：利用A装置制取的二氧化碳导出后，进入盛浓硫酸的装置中，二氧化碳是长管进短管出，通过浓硫酸干燥后，利用向上排空气法可以收集到干燥的二氧化碳，因此装置的连接顺序为：agfc；故答案为：agfc；
（6）在实验室中通常用加热高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾以二氧化锰作催化剂加热分解为氯化钾和氧气两种方法来制取氧气，反应的方程式分别为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；故答案我：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

点评 海水的综合利用是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心．