题目内容
5．金属制品在日常生活中使用十分广泛，但若使用不当也易造成损坏．（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气相互作用的结果．
（2）试举一种减缓钢铁锈蚀的方法：刷漆、涂油等．
（3）放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀．请你分析原因（用化学方程式表示）：4Al+3O2=2Al2O3．
（4）日常生活中使用的金属大多是合金，下列物品所使用的主要材料属于合金的是C．（填字母）
A．玻璃杯 B．切菜用的砧板 C．不锈钢菜刀．
分析 （1）了解铁锈蚀的条件；
（2）防护的方法有刷油漆、涂油、烧涂搪瓷等方法防锈；
（3）铝制品表面可以形成一层致密的氧化物薄膜，起到保护作用；
（4）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
解答 解：（1）铁在空气中锈蚀，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
（2）铁在空气中锈蚀，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，所以可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀；
（3）铝的性质比较活泼，容易与氧反应，在表白形成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，化学反应式是：4Al+3O2=2Al2O3．
（4）不锈钢菜刀是铁的合金．
故答案为：（1）水和氧气；
（2）刷漆、涂油等（答案合理即可）
（3）4Al+3O2═2Al2O3；
（4）C．
点评 本题重在重在考查身边化学，更加贴近生活和生产，可以使学生感受到“生活处处有化学”．这也是中考的题型之一．
练习册系列答案
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海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题．如图是海水淡化的一种装置．
16．物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．
（2）①小明在实验室里分别称取30g镁、锌、铁，分别和足量的稀盐酸反应，测得生成氢气的体积（同温同压下）由大到小的顺序依次为镁、铁、锌，他通过计算发现了“相同质量的活泼金属和足量的稀盐酸反应时，金属的相对原子质量越小，生成的氢气越多”这一规律．
②小华又称取30g铝做了同样的实验，发现铝的相对原子质量虽然比镁大，产生的氢气却比镁多．小华认为小明的规律有不完善的地方．
③请写出铝和盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．请你通过计算和分析得出相同质量的活泼金属和足量的稀盐酸反应时，金属的相对原子质量和生成的氢气质量之间的更普遍的规律．（可以用文字表达，也可以用数学表达式表示，只要说出结论，不要过程）相同质量的活泼金属和足量的稀盐酸反应时，金属的相对原子质量与金属在氯化物中化合价的商越小，生成的氢气越多．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．
| 规律 | 排序 |
| 示例：标准状况下，密度由大到小 | CO2、C2H4、C2H2、CH4 |
| 气体相对分子质量由小到大 | CH4、2H2、C2H4、CO2 |
| 气体分子中所含原子个数由小到大 | CO2、C2H2、CH4、C2H4 |
②小华又称取30g铝做了同样的实验，发现铝的相对原子质量虽然比镁大，产生的氢气却比镁多．小华认为小明的规律有不完善的地方．
③请写出铝和盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．请你通过计算和分析得出相同质量的活泼金属和足量的稀盐酸反应时，金属的相对原子质量和生成的氢气质量之间的更普遍的规律．（可以用文字表达，也可以用数学表达式表示，只要说出结论，不要过程）相同质量的活泼金属和足量的稀盐酸反应时，金属的相对原子质量与金属在氯化物中化合价的商越小，生成的氢气越多．
13．下列符号不具宏观意义，只有微观意义的是（ ）
| A． | Zn | B． | 2HgO | C． | N2 | D． | H2O2 |
20．下列有关实验基本操作，正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  取用固体药品 | C． |  塞紧橡皮塞 | D． |  过滤 |
10．某课外活动小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25g假黄金样品置于烧杯中，用稀硫酸80g分4次加入，实验数据记录如下．
请计算：
（1）25g假黄金样品中锌的质量为多少克？
（2）四次实验产生气体的质量共为多少克？
（3）所用稀硫酸的质量分数是多少？
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 残留金属的质量/g | 21.75 | 18.5 | 15.25 | 15.25 |
（1）25g假黄金样品中锌的质量为多少克？
（2）四次实验产生气体的质量共为多少克？
（3）所用稀硫酸的质量分数是多少？
17．某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO2的量．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积．
【分析处理】
实验一：
①将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是最后一次加入稀盐酸后，电子天平上的示数不再发生变化（或“不再减小”或“没有气泡产生”）．
②若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的物质的量
实验二：
③先连接好装置，再检查装置气密性（填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中．若缓慢推入，则可能造成的后果是锥形瓶内产生大量气体，压强变大，导致盐酸无法推入．
④实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是70mL．
【反思与评价】
⑤经过分析，下列说法错误的是B．
A．实验一的操作简单，便于读数
B．实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等
C．实验二在密闭体系内反应，更环保
D．实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全．
【提出问题】利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO2的量．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积．
【分析处理】
实验一：
①将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是最后一次加入稀盐酸后，电子天平上的示数不再发生变化（或“不再减小”或“没有气泡产生”）．
②若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的物质的量
实验二：
③先连接好装置，再检查装置气密性（填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中．若缓慢推入，则可能造成的后果是锥形瓶内产生大量气体，压强变大，导致盐酸无法推入．
④实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数/mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
【反思与评价】
⑤经过分析，下列说法错误的是B．
A．实验一的操作简单，便于读数
B．实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等
C．实验二在密闭体系内反应，更环保
D．实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全．
14．以俄罗斯杜布纳联合核研究所为首的一个国际团队于2014年5月2日声明，他们利用新实验成功证实了117号元素的存在，这一成果使得该超重元素向正式加入元素周期表更近了一步．推测该元素为117号元素的依据是（ ）
| A． | 中子数 | B． | 电子数 | C． | 质子数 | D． | 中子数和质子数 |
15．下列应用和相应的化学方程式都正确的是（ ）
| A． | 用水防一氧化碳中毒：H2O+CO═CO2+H2 | |
| B． | 用木炭来冶炼钢铁：2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2 | |
| C． | 用乙醇作燃料：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O | |
| D． | 实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2 |