题目内容
（1）现有含杂质25%的大理石20g（杂质不与盐酸反应）恰好与150g稀盐酸完全反应．
求：
①产生二氧化碳多少克？
②稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（2）质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为______．
求：
①产生二氧化碳多少克？
②稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（2）质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为______．
（1）含杂质25%的大理石20g中含有的碳酸钙质量是20g×（1-25%）=15g
设产生二氧化碳的质量为x，盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
15g y x
=
=
x=6.6g y=10.95g
故稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=7.3%
（2）假设两物质质量均为mg，设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x，mgNa2CO3反应放出二氧化碳质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
mg x
=
解之得 x=
g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
mg y
=
解之得 y=
g，
则质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为
：
=50：53；
故答案为：（1）①产生二氧化碳6.6克；②稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（2）50：53；
设产生二氧化碳的质量为x，盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
15g y x
| 100 |
| 15g |
| 73 |
| y |
| 44 |
| x |
x=6.6g y=10.95g
故稀盐酸中溶质的质量分数为
| 10.95g |
| 150g |
（2）假设两物质质量均为mg，设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x，mgNa2CO3反应放出二氧化碳质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
mg x
| 100 |
| mg |
| 44 |
| x |
解之得 x=
| 44m |
| 100 |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
mg y
| 106 |
| mg |
| 44 |
| y |
解之得 y=
| 44m |
| 106 |
则质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为
| 44m |
| 106 |
| 44m |
| 100 |
故答案为：（1）①产生二氧化碳6.6克；②稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；（2）50：53；
练习册系列答案
小学夺冠AB卷系列答案
ABC考王全优卷系列答案
相关题目