Question

【题目】在200 g 4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g 盐酸时溶液pH=7.求：
①所得混合溶液中氯化钠的质量分数；
②若所用盐酸由36.5%(密度为1.2 g/cm3)的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？

Answer 1

【答案】解：设生成氯化钠的质量为x ，
150g盐酸中溶质的质量为y．
NaOH + HCl= NaCl +H2O
40 36.5 58.5
200g×4.0% y x
,
x=11.7g , y=7.3g
所得混合溶液中氯化钠的质量分数为
需要浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g
需要浓盐酸的体积为20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL
答：①所得混合溶液中氯化钠的质量分数为3.3%；②需要浓盐酸的体积为16.7mL．
【解析】由于pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应.，根据氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数可以算出氢氧化钠的质量，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠的质量和盐酸中溶质的质量；根据质量守恒定律可以算出反应后溶液的总质量，由氯化钠的质量和反应后溶液的总质量，根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中氯化钠的质量分数；由盐酸中溶质的质量，结合浓盐酸的溶质质量分数，可以计算出浓盐酸的质量，由浓盐酸的质量结合浓盐酸的密度可以计算出浓盐酸的体积．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．