Question

现有一包含碳酸钙等杂质的生石灰70g，测得该固体中含钙元素的质量为42g，高温下充分煅烧，冷却后称量剩余固体（杂质不反应，也不含钙元素），质量减少2.2g．求：
（1）改养盆中碳酸钙质量．
（2）该样品中氧化钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；固体质量减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可．

解答：解：由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为2.2g．
（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              2.2g

100

44

=

x

2.2g

      x=5g
（2）该样品中氧化钙的质量为（42g-5g×

40

100

×100%）÷（

40

40+16

×100%）=56g．
该样品中氧化钙的质量分数为

56g

70g

×100%=80%．
答：（1）该样品中碳酸钙质量为5g；（2）该样品中氧化钙的质量分数为80%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律确定二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．