Question

一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求：
（1）稀盐酸中HCl的质量是多少克？
（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O）

Answer 1

（1）稀盐酸中HCl的质量为：146g×10%=14.6g
（2）设需要Cu₂（OH）₂CO₃的质量为x；生成CuCl₂的质量为y；CO₂的质量为a
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
 222          146   270    44
 x　　 　     14.6g  y     a

222

x

=

270

y

=

44

a

=

146

14.6g

解得：x=22.2g；y=27g；a=4.4g
（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：

22.2g

30g

×100%=74%
（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是为：

27g

22.2g+146g-4.4g

×100%=16.5%
答：（1）稀盐酸中HCl的质量是14.6g．
（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．
（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是16.5%．