Question

2．将铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，试计算
（1）原混合物中氧化铜的质量
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

Answer 1

分析 由于给出了100g质量分数为7.3%的稀盐酸时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，则可以根据其中HCl的质量结合对应的化学方程式求算氧化铜的质量以及生成的氯化铜的质量，进而求算对应溶液中氯化铜的质量分数．

解答 解：100g质量分数为7.3%的稀盐酸中HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
设混合物中氧化铜的质量为x，生成的氯化铜的质量为y
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
80      73      135
x        7.3g    y
$\frac{80}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{135}{y}$
x=8g
y=13.5g
反应后所得溶液溶质的质量分数为$\frac{13.5g}{8g+100g}$×100%=12.5%
答：（1）原混合物中氧化铜的质量为8g；
（2）反应后所得溶液溶质的质量分数为12.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．