Question

8．化工厂利用废铁屑与废硫酸反应制硫酸亚铁．现在废硫酸19.6t（H₂SO₄的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应．
（1）硫酸中氧元素的质量分数为65.3%；（保留一位小数）
（2）可生产FeSO₄的质量是多少？

Answer 1

分析 根据物质的化学式可以计算组成元素质量分数；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）硫酸中氧元素的质量分数为：$\frac{64}{98}$×100%=65.3%，
故填：65.3%．
（2）设生成硫酸亚铁质量为x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
       98       152
 19.6t×20%   x
$\frac{98}{19.6t×20%}$=$\frac{152}{x}$，
x=6.08t，
答：可生产FeSO₄的质量是6.08t．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．