题目内容
由钠、镁、铝、锌四种单质中的两种组成的混合物12g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L氢气（密度为0.09g/L），可判断混合物中必含有（ ）
| A、Na | B、Mg | C、Al | D、Zn |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：解答本题可以用平均值法来求算，根据常见的金属的化合价，可以设该混合物为+2价金属混合物，且为能够和盐酸反应的金属，通过计算求出平均相对原子质量，然后分析所给选项得出答案．
解答：解：生成氢气的质量为：5.6L×0.09g/L=0.504g，
设混合物为M，相对原子质量为X，当金属混合物设定为+2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式，
M+2HCl═MCl2+H2↑
x 2
12g 0.504g
=
解得：x=47.6
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于47.6，而另一个大于47.6；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于47.6，分析题给的四种金属都能和稀盐酸反应，而钠的在形成化合物时其化合价为+1甲价，所以钠的相对原子质量折合为+2价时为：23×
=46，镁的相对原子质量为24，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以折合为27×
=18，锌的相对原子质量为65，根据上述分析可以知道，相对原子质量大于47.6的只有锌，所以上述四种金属的任意两种组合，必须有锌．
故选D．
设混合物为M，相对原子质量为X，当金属混合物设定为+2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式，
M+2HCl═MCl2+H2↑
x 2
12g 0.504g
| x |
| 12g |
| 2 |
| 0.504g |
解得：x=47.6
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于47.6，而另一个大于47.6；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于47.6，分析题给的四种金属都能和稀盐酸反应，而钠的在形成化合物时其化合价为+1甲价，所以钠的相对原子质量折合为+2价时为：23×
| +2 |
| +1 |
| +2 |
| +3 |
故选D．
点评：本题考查混合物的计算，侧重对学生解题方法技巧与思维能力的考查，注意平均值法的利用，难度中等．
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