Question

在一烧杯中盛有4.33g NaCl和Na₂SO₄组成的固体混合物，加入20g的水使其完全溶解．再向其中逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl₂溶液28g，恰好完全反应，过滤后所得溶液质量为50g．（化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl）
求：
（1）反应后所得沉淀的质量为

 

克．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，沉淀质量=反应前物质总质量-反应后所得溶液质量；
（2）结合化学方程式根据沉淀质量可以计算出生成的氯化钠的质量，和混合物中硫酸钠的质量即可解得；

解答：解：（1）由质量守恒定律可得：反应后所得沉淀的质量为=4.33g+20g+28g-50g=2.33g；
（2）设，生成氯化钠的质量为x，参加反应的硫酸钠的质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233      117
 y           2.33g     x

142

y

=

233

2.33g

，

233

2.33g

=

117

x

y=1.42g；       x=1.17g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：

1.17g+(4.33g-1.42g)

50g

×100%=8.16%；
答：（1）反应后所得沉淀的质量为2.33g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数8.16%．

点评：本道综合性较强，解答本题有三个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质发生反应；二是涉及到有关化学式的计算；三是准确找到滤液中的溶质及原混合物的质量．