题目内容
氯酸钾和二氧化锰的混合物31克，加热至不再生成气体为止，冷却称量固体的质量是21.4克．求：
（1）生成的氧气的质量是多少？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
（1）生成的氧气的质量是多少？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，待不再产生气体完全反应后，说明了氯酸钾已完全分解．剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算氯酸钾的质量．
解答：解：（1）由题意，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为：31g-21.4g=9.6g；
（2）设氯酸钾的质量为x．
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
=
x=24.5g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
（2）设氯酸钾的质量为x．
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 9.6g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 9.6g |
x=24.5g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
点评：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量；然后，利用化学方程式由氧气质量计算生成的氯化钾的质量．
练习册系列答案
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如图中“
”和“
”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）A、C+O2
| ||||
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| ||||
C、H2+Cl2
| ||||
D、2H2+O2
|
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
