题目内容
列式计算下列物质的相对分子质量
（1）H2O2______．
（2）CaCO3______．
（3）KMnO4______．
（4）C6H12O6______．
（5）Cu2（OH）2CO3______．
（2）CaCO3的相对分子质量为：40+12+16×3=100．
（3）KMnO4的相对分子质量为：39+55+16×4=158．
（4）C6H12O6的相对分子质量为：12×6+1×12+16×6=180．
（5）Cu2（OH）2CO的相对分子质量为：64×2+（16+1）×2+12+16×3=222．
故答案为：（1）34；（2）100；（3）158；（4）180；（5）222．
分析：根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的 。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是 。
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
| 水的质量（g） | 10 | 50 | 100 |
| KNO3的质量(g) | 3.2 | 15.8 | 31.6 |
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 |
| KNO3的质量(g) | 6.3 | 12.8 | 22.0 |
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有 （写一种）。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰块 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D.氢氧化钠 E. 氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
| 实验操作 | 实验现象和溶解程度 | 实验结果 |
| 取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C | 全部溶解 | 得溶液① |
| 再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C | 恰好饱和 | 得溶液② |
| 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C | 不溶解 | 得溶液③ |
| 加热 | 全部溶解 | 得溶液④ |
| 冷却至20°C | 析出晶体a | 得溶液⑤ |
| 蒸发掉10g水，恢复至20°C | 析出晶体b | 得溶液⑥ |
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含 g H2SO4。（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量。
硝酸钾是农业上常用的一种化肥，能够使农作物枝叶繁茂、增强抗倒伏、抗病虫害的能力，硝酸钾属于化肥中的 。硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，其原因是 。
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
|
水的质量（g） |
10 |
50 |
100 |
|
KNO3的质量(g) |
3.2 |
15.8 |
31.6 |
结论：当 相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
|
温度（℃） |
20 |
40 |
60 |
|
KNO3的质量(g) |
6.3 |
12.8 |
22.0 |
结论：当水的质量相同时， 。
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有 （写一种）。
（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A. 冰块 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D.氢氧化钠 E. 氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
|
实验操作 |
实验现象和溶解程度 |
实验结果 |
|
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C |
全部溶解 |
得溶液① |
|
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C |
恰好饱和 |
得溶液② |
|
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C |
不溶解 |
得溶液③ |
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加热 |
全部溶解 |
得溶液④ |
|
冷却至20°C |
析出晶体a |
得溶液⑤ |
|
蒸发掉10g水，恢复至20°C |
析出晶体b |
得溶液⑥ |
一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________；上述操作中w、晶体a、晶体b的质量都可以推理出来，其中析出晶体b的质量为___________。
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82 g/ ml）中加水稀释至100ml,取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含 g H2SO4。（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量。
（1）为了探究硝酸钾固体在水中溶解质量多少的影响因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论．
实验一：KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
| 水的质量（g） | 10 | 50 | 100 |
| KNO3的质量（g） | 3.2 | 15.8 | 31.6 |
实验二：KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 |
| KNO3的质量（g） | 6.3 | 12.8 | 22.0 |
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有______（写一种）．
（2）如右图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是______（填字母）．
A．冰块 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 E．氧化钙
（3）请填充表中空白并根据下列实验和上述有关信息回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
| 实验操作 | 实验现象和溶解程度 | 实验结果 |
| 取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 全部溶解 | 得溶液① |
| 再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 恰好饱和 | 得溶液② |
| 再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ | 不溶解 | 得溶液③ |
| 加热 | 全部溶解 | 得溶液④ |
| 冷却至20℃ | 析出晶体a | 得溶液⑤ |
| 蒸发掉10g水，恢复至20℃ | 析出晶体b | 得溶液⑥ |
（4）将10ml98%浓硫酸（密度为1.82g/ml）中加水稀释至100ml，取10ml该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
①10ml98%的浓硫酸中含______g H2SO4．（不需要写出计算过程）
②列式计算消耗金属锌的质量．