题目内容
将112g铁粉跟足量的稀H2SO4反应，问：
（1）能生成氢气的质量为多少？
（2）这些氢气的体积是多少？（氢气在标准状况下密度为0.09g/L）（精确到0.01）
解：（1）设生成氢气的质量为x
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
56 2
112g x
x=4g
（2）氢气的体积V=
≈44.4L
答：（1）生成氢气的质量为4g（2）氢气的体积为44.4L
分析：根据铁与硫酸反应的化学方程式，已知铁的质量可求出氢气的质量，由密度公式可求出氢气的体积．
点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，注意密度与体积之间的换算关系．
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
56 2
112g x
x=4g（2）氢气的体积V=
≈44.4L答：（1）生成氢气的质量为4g（2）氢气的体积为44.4L
分析：根据铁与硫酸反应的化学方程式，已知铁的质量可求出氢气的质量，由密度公式可求出氢气的体积．
点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，注意密度与体积之间的换算关系．
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